您好,现在蔡蔡来为大家解答以上的问题。水的物理性质和化学性质及用途，水的物理性质和化学性质相信很多小伙伴还不知道,现在让我们一起来看看吧！
1、物理 水 通常是无色、无味的液体。
2、 沸点：99.975℃（气压为一个标准大气压时，也就是101.375kPa）。
3、 凝固点：0℃ 三相点：0.01℃ 最大相对密度时的温度：3.982℃ 比热容：4.186kJ/（kg·℃） 0.1MPa 15℃蒸发潜热：2257.2kJ/（kg） 0.1MPa 100℃ 密度：水的密度在3.98℃时最大，为1×103kg/m3，水在0℃时，密度为0.99987×103 kg/m3，冰在0℃时，密度为0.9167×103 kg/m3。
4、 临界温度：374.2℃ 导热率:在20℃时，水的热导率为0.006 J/s·cm·K， 冰的热导率为0.023 J/s·cm·K， 在雪的密度为0.1×103 kg/m3时，雪的热导率为0.00029 J/s·cm·K。
5、 浮力分类：悬浮、漂浮、沉底、上浮、下沉。
6、 化学 化学式：H₂O 水之韵律 (20张) 结构式：H—O—H（两氢氧键间夹角104.5°）。
7、 相对分子质量： 18.016 化学实验：水的电解。
8、方程式：2H₂O=通电=2H₂↑+O₂↑（分解反应） 分子构成：氢原子、氧原子。
9、 CAS号： 7732-18-5 水具有以下化学性质： 1.稳定性：在2000℃以上才开始分解。
10、 水的电离：纯水中存在下列电离平衡：H₂O==可逆==H⁺+OH⁻ 或 H₂O+H₂O=可逆=H₃O⁺+OH⁻。
11、 注：“H₃O⁺”为水合氢离子，为了简便，常常简写成H⁺，更准确的说法为H9O4⁺，纯水中氢离子物质的量浓度为10⁻⁷mol/L。
12、 2.水的氧化性：水跟较活泼金属或碳反应时，表现氧化性，氢被还原成氢气。
13、 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ Mg+2H₂O=Mg（OH）₂↓+H₂↑ 3Fe+4H₂O（水蒸气）=Fe₃O₄+4H₂（加热） C+H₂O=CO+H₂（高温） 3.水的还原性：水跟氟单质反应时，表现还原性，氧被还原成氧气 2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑。
14、 4.水的电解： 水在直流电作用下，分解生成氢气和氧气，工业上用此法制纯氢和纯氧 2H₂O=2H₂↑+O₂↑。
15、 5.水化反应： 水可跟活泼金属的碱性氧化物、大多数酸性氧化物以及某些不饱和烃发生水化反应。
16、 Na₂O+H₂O=2NaOH CaO+H₂O=Ca（OH）₂ SO₃+H₂O=H₂SO₄ P₂O₅+3H₂O=2H₃PO₄ CH₂=CH₂+H₂O←→C₂H₅OH 6.水解反应 盐的水解： 氮化物水解：Mg₃N₂+6H₂O（加热）=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑ NaAlO₂+HCI+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCI（NaCI少量） 碳化钙水解： CaC₂（电石）+2H₂O（饱和氯化钠）=Ca（OH）₂+C₂H₂↑ 卤代烃水解： C₂H₅Br+H₂O（加热下的氢氧化钠溶液）←→C₂H₅OH+HBr 醇钠水解： C₂H₅ONa+H₂O→C₂H₅OH+NaOH 酯类水解： CH₃COOC₂H₅+H₂O（铜或银催化并且加热）←→CH₃COOH+C₂H₅OH 多糖水解：（C₆H₁₀O₅）n+nH₂O←→nC₆H₁₂O₆ 丙腈水解：CH₃CH₂CN+H₂O→CH₃CH₂C(OH)NH CH₃CH₂C(OH)NH+H₂O→CH₃CH₂C(OH)₂NH₂→ CH₃CH₂CONH₂+H₂O→CH₃CH₂COOH+NH₃ 酰胺水解：—CO—NH—+H₂O→—COOH+NH₂— 6.水分子的直径数量级为10的-10次方，一般认为水的直径为2~3个此单位。
17、 水 7.水的电离： 纯水有极微弱的导电能力，因为水有微弱的电离，存在着水的解离平衡。
18、 H₂O←→H⁺+OH⁻ 298.15K(即：25摄氏度)时纯水的离子积为10-14。
19、 8.水是两性物质，既有氢离子（H⁺），也有氢氧根离子（OH⁻）。
20、但纯净蒸馏水是中性的。
21、 9.水的PH值:水在25℃下PH值为7(中性),随着温度的变化仍为中性。
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